Calor (q)
Definición
El análisis termodinámico pretende predecir la forma en la que cambia un sistema como resultado de las interacciones con el ambiente. 
En el contexto de la calculadora, el valor de capacidad calorífica indica la cantidad de calor (q) necesaria para elevar en un grado de temperatura (K) a un gramo de materia.
La calculadora también determina si la diferencia de temperatura en una sustancia produce una reacción endotérmica, donde el sistema absorbe calor del ambiente, o en una reacción exotérmica donde se libera calor.
Es importante mencionar que, si el sistema gana energía, esta energía se transfiere a los alrededores de tal manera que no se crea energía.
Fuentes de consulta
Bhattacharjee. S, (2016). Termodinámica, Editorial Pearson, disponible en: https://unamex.vitalsource.com/books/9786073237048 
Jiménez Bernal. J, (2014), Termodinámica, Editorial Patria, disponible en: https://ebookcentral.proquest.com/lib/bibliodgbsp/reader.action?docID=3227902 
  Dr. Juan Carlos Vázquez Lira 2024 V1           
  Estancia de investigación Brian Aldhair Ortega Sevilla  
Con apoyo del programa DGAPA-UNAM-PAPIME PE-200723
Calculadora para obtener balance de energía
   
  Modelo   q = m Cp (T2 -T1)  
Cálculo para obtener masa, capacidad calorífica y calor
  Temperatura inicial (T1) K   Temperatura final (T2) K  
masa (m) g
masa (m) g
  Capacidad calorífica (Cp) cal/g K   Capacidad calorífica (Cp) cal/g K  
Calor (q)
Dejar en 0 la variable a calcular.
cal
Calor (q) cal
  J   J  
Cálculo de temperatura para el balance de energía
          Para conocer T2 de la sustancia  
  masa (m) g   Temperatura inicial (T1)
Inserta el valor correspondiente
K  
  Capacidad calorífica (Cp) cal/g K   Temperatura final (T2) K  
Calor (q) cal
  J   Para conocer T1 de la sustancia  
          Temperatura inicial (T1) K  
          Temperatura final (T2)
Inserta el valor correspondiente
K  
  Equilibrio térmico empleando H2O en comportamiento ideal  
          Corrección de densidad  
  masa (m1) g   Densidad (ρ) g/mL  
  Capacidad calorífica  (Cp1) cal/gK   Volumen (V) mL  
  Temperatura sustancia (T1) K   Temperatura (T1)
La temperatura se debe encontrar entre 0 y 100 °C
°C  
  masa (m2) g   Densidad (ρ) g/mL  
  Capacidad calorífica  (Cp2) cal/gK   Volumen (V) mL  
  Temperatura sustancia (T2) K   Temperatura (T2)
La temperatura se debe encontrar entre 0 y 100 °C
°C  
  masa (m3) g   Densidad (ρ) g/mL  
  Capacidad calorífica (Cp3) cal/gK   Volumen (V) mL  
  Temperatura sustancia (T3) K   Temperatura (T3)
La temperatura se debe encontrar entre 0 y 100 °C
°C  
  Teq          
K
°C
               
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  Estancia de investigación Brian Aldhair Ortega Sevilla  
Con apoyo del programa DGAPA-UNAM-PAPIME PE-200723
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Molaridad vs Normalidad
Definición
  Ambas son formas de expresar la concentración de una dispersión homogénea también llamada solución, aunque su diferencia principal radica en que la Normalidad mide la concentración en equivalentes de soluto o disperso, en tanto la Molaridad utiliza moles de soluto por litro de dispersión. La normalidad dependerá del tipo de reacción a evaluar, la cual puede ser ácido-base, complejos solubles, complejos insolubles y de óxido-reducción  
     
Consideraciones
La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol, se calcula sumando la masa atómica de todos los átomos de una molécula.
El cálculo del equivalente para ácidos y bases esta relacionado con la cantidad para neutralizar un mol de H+ o OH-. Para sales y compuestos redox esta relacionado con el número de electrones transferidos en la reacción.
Fuentes de consulta
Cristian Gary (01/01/2009), Química Analítica (6a Ed), Editorial McGraw-Hill, disponible en: https://ebookcentral.proquest.com/lib/bibliodgbmhe/reader.action?docID=3214376 
Skoog. D, (2023), Fundamentos de química analítica, Editorial Cengage, disponible en: https://unamex.vitalsource.com/books/9786075701578
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  Estancia de investigación Brian Aldhair Ortega Sevilla    
Con apoyo del programa DGAPA-UNAM-PAPIME PE-200723
Concentración de una solución
La variable a calcular se le asigna el valor de 0 Cálculos que involucran concentración molar
La variable a calcular se le asigna el valor de 0 Cálculos que involucran concentración normal
     
Masa del soluto (m)
Dejar en 0 la variable a calcular
g
Masa del soluto (m)
Dejar en 0 la variable a calcular
g
Masa Molar (M) g/mol
Masa Molar (M) g/mol
Volumen de la solución (L) L
Volumen de la solución (L) L
Molaridad (M) mol/L
Factor de equivalencia eq/mol
Normalidad (N) eq/L
Molaridad (M) mol/L
Masa de soluto (m) g
Masa molar (M) g/mol
Volumen de la solución (L) L
Masa del soluto (m) g
Molaridad (M) mol/L
Masa Molar (M) g/mol
Volumen de la solución (L) L
Factor de equivalencia eq/mol
Normalidad (N) eq/L
Molaridad (M) mol/L
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Absorbancia
Definición
La absorbancia es el proceso por el cual una sustancia retiene fotones de luz, lo que puede cambiar su estado electrónico y en ciertas ocasiones emitir la energía en una longitud de onda diferente.
  Johann Heinrich Lambert físico y matemático formuló en 1760 la Ley de Lambert donde se establece que la absorbancia depende de la longitud de onda (nm).    
  Para 1852 August Beer físico y matemático alemán amplio el trabajo de Lambert, estableciendo que la intensidad de la luz transmitida disminuye con la concentración de la muestra y la longitud del camino además de definir el coeficiente de absorción molar.    
  Estas aportaciones dan lugar a la Ley de Lambert-Beer    
Donde: Absorbancia   A= εlc ε = Coeficiente de absorción molar  L mol -1cm-1
c = Concentración de la solución M
l = Longitud del camino óptico cm
  Utilidad y aplicaciones    
                     
  La clorofila es crucial para la fotosíntesis de plantas y algas, descubierta en 1817 por Pierre Pelletier y Joseph Caventour, este pigmento tiene una estructura central conocido como anillo de porfirina donde se encuentra un átomo de magnesio Mg.    
     
     
                     
  Para la clorofila A los picos de absorción se encuentran en 430 y 662 nm, mientras que la clorofila B presenta sus máximos en 453 y 642 nm, esta diferencia se debe a la presencia de un grupo aldehído en la clorofila B y grupo metilo en la clorofila A.    
     
     
     
                     
  Consideraciones para utilizar la calculadora de absorbancia    
                     
  La calculadora sirve como apoyo en la identificación cualitativa de una muestra problema, para ello es necesario que la muestra por lo menos este en algunos de los disolventes propuestos, Dietil Éter (CH3-CH2-O-CH2-CH3) o Metanol (CH3-OH).    
  También es importante tener en consideración la concentración de la muestra y el pH, si se omiten estos puntos es probable que las mediciones no correspondan con la bibliografía disponible. Durante la practica olvidar colocar la tapa de la celda de la muestra porque se puede evaporar el disolvente y por consecuencia cambiar la absorbancia.    
Fuentes de consulta
Consejería de Educación, Ciencia y Universidades, (s.f.), La Clorofila, [Imagen], disponible en: https://images.app.goo.gl/r582ecQmm13NTT766 
Gianfelice Cinque, (04/05/2000), Absorption spectra of chlorophyll a and b un Lhcb protein environment, disponible en: https://acortar.link/9Lpfyj
Thermoscientífic, (28/02/2018), Quantify chlorophyll a and chlorophyll b with a custom method, disponible en: https://acortar.link/0jpbcJ
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  Análisis cualitativo para determinar el tipo de clorofila presente en una muestra problema  
   
Determinar la absorbancia en Dietil Éter
Muestra Problema
    Longitud de onda (nm)
Al realizar la medicion, tapar la celda, porque la absorbancia cambia al evaporarse el disolvente Absorbancia muestra
           
360.00
370.00
380.00
390.00
400.00
420.00
440.00
460.00
480.00
500.00
520.00
540.00
560.00
600.00
620.00
630.00
640.00
650.00
660.00
670.00
680.00
690.00
700.00
710.00
Determinar la absorbancia en Metanol
Muestra Problema
    Longitud de onda (nm)
Al realizar la medicion, tapar la celda, porque la absorbancia cambia al evaporarse el disolvente Absorbancia muestra
             
360.00
370.00
380.00
390.00
400.00
420.00
440.00
460.00
480.00
500.00
520.00
540.00
560.00
600.00
620.00
630.00
640.00
650.00
660.00
670.00
680.00
690.00
700.00
710.00
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